Funciones químicas ácidos y sales inorgánicos

2005-08-08T07:04:00.000-07:00

1.- Clases de compuestos por el número de elementos

Se clasifica en:

a) Compuesto Binarios: Compuestos químicos que están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.

Atendiéndose a su composición estos se clasifican en:

Compuestos oxigenados u óxidos.

Compuesto binarios hidrogenados.

Sales binarias.

b) Compuesto Ternario: Se llaman compuestos ternarios a aquellos que están formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos, igual que los binarios, incluye sustancias que pertenecen a funciones diferentes.

Las más importantes son:

Hidróxidos.

Ácido oxigenado u oxiácidos.

Sales derivadas de los ácidos oxigenados.

"En este tipo de compuestos suelen formarse grupos de elementos que deben escribirse encerrados en paréntesis para representar el número de veces que se repita dicho grupo".

c) Compuesto Cuaternario: Son aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o arílicos.

Compuesto formado por 4 elementos.

Se dividen en tres subfamilias:

Sales de alquil bencil dimetil amonio.

Sales de amonio heterocíclicas.

Sales de tetraalquil amonio.

Los cuaternarios pueden causar irritación ocular y tópica, aunque su poder de penetración en la piel es bastante bajo. Para utilizarlos sin riesgos en cosmética hay que hacer una selección cuidadosa del compuesto, así como de su modo de uso y concentración.

http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/definir.html

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

http://www.abacovital.com/fichastecnicas/tensioactivos/cationicos/cuaternario.htm

2.- Clasifica a los ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos se clasifican en:

- Polihidratados

- Tioácidos

- Poliácidos

3.- Describe como se forman cada uno de las clases de ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos se forman cuando reacciona un óxido ácido con el agua.

Oxido ácido + agua ——————— Acido oxácido

SO3 + H2O ——————— H2SO4

Los polihidratos se forman cuando reaxiona un anhidrico con el agua.

P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2 ácido metafosforoso

Los tioácidos resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos

H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfuroso

Los poliácidos resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

H2S2O7 ..........Ácido disulfúrico...........Ác. Heptaoxodisulfúric(VI)............Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

Acrobat, Formacion de lo ácidos oxácidos, 08/08/2005, disponible en la siguiente página web:

http://www.edured.gob.sv/upload_institucional/admin/doc/1_adultos-modulo6_4_.pdf

http://benarque.iespana.es/cuartofq_archivos/te_formulacion_inorganica_1.pdf

http://html.rincondelvago.com/halogenos.html

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#Ejemplos

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

4.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones de cada uno de los ácidos oxácidos precisando sus respectivas nomenclaturas.

Polihidratados:

P2O3 + H2O = H2P2O4 = HPO2 ácido metafosforoso
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 ácido ortofosforoso
P2O5 + H2O = H2P2O6 = HPO3 ácido metafosfórico
P2O5 + 3H2O H6P2O8 = H3PO4 ácido ortofosfórico

Tioácidos

H₂SO₄ ----> H₂S₂O₃ ácido tiosulfúrico

SISTEMATICA-FUNCIONAL

H₂SO₃ ----> H₂S₂O₂ ácido tiosulfuroso

H₂S₂O₃ trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno

ácido trioxotiosulfúrico (VI)

H₃PO₄ ----> H₃PO₃S ácido tiofosfórico

H₂S₂O₂dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno

ácido dioxotiosulfúrico (IV)

Poliácidos

	Tradicional	Stock	Sistemática
H₂S₂O₇	Ácido disulfúrico	Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)	Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno
H₂Cr₂O₇	Ácido drcrómico	Ác. Heptaoxodicrómico(VI)	Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno
H₂C₂O₅	Ácido dicarbónico	Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)	Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno
H₂C₃O₇	Ácido tricarbónico	Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)	Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno

Lycos, ejemplos de ecuaciones con sus respectivas nomenclaturas de los ácidos oxácidos, 08/08/2005, disponible en la siguiente página web: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm#Ejemplos

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/tioacidos.htm

5.- Cómo se subdividen las sales oxísales y haloideas.

Oxísales:

Se dividen en oxísales neutras y oxísales ácidas:

Oxísales neutras:

Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye algún de los hidrógenos las sales ácidas.

	Catión	Anión	Fórmula
Bromato de calcio	Ca⁺²	BrO₃^-	Ca(BrO₃)₂
Hipoclorito de sodio	Na⁺	ClO^-	NaClO
Sulfato de aluminio	Al⁺³	SO₄^-2	Al₂(SO₄)₃
Fosfato de magnesio	Mg⁺²	PO₄^-3	Mg₃(PO₄)₂
Nitrato de ferro (III)	Fe⁺³	NO₃^-	Fe(NO₃)₃

Oxísales ácidas:

Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.

Catión Anión
Nombre
NaHCO₃ Na⁺ HCO₃^- Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO₄)₃ Fe⁺³ HSO₄^- Hidrogenosulfato de hierro(III)
Ca(HSO₃)₂ Ca⁺² HSO₃^- Hidrogenosulfito de calcio
Ca(H₂PO₄)₂ Ca⁺² H₂PO₄^- Dihidrogenofosfato de calcio
K₂HPO₄ K⁺ HPO₄^-2 Hidrogenofosfato de potasio
Sales haloideas
Sales halogenas neutras: Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones
Catión + anión
Sales halogenas ácidas: Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.
Catión + anión ácido
Sales halogenas basicas: Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.
Catión + anión básico
Sales halogenas dobles: Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales.
Sales halogenas mixtas: Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal.
Varios cationes + varios aniones

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm
http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm
http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_acidas.htm
http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

6.- Escribe 10 ejemplos de ecuaciones sobre las formaciones de cada una de las clases de sales, indicando sus respectivas nomenclaturas.

Sales neutras:

OH + H

→

NaCl +

H₂O

SAL	CATIÓN	ANIÓN	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
NaClO	Na⁺	ClO^1-	oxoclorato (I) de sodio
			hipoclorito sódico
NaClO₂	Na⁺	ClO₂^1-	dioxoclorato (III) de sodio
			clorito sódico
NaClO₃	Na⁺	ClO₃^1-	trioxoclorato (V) de sodio

FORMULA	SISTEMÁTICA/STOCK	TRADICIONAL
Li + F	fluoruro de litio	fluoruro de litio
LiF	fluoruro de litio
CaF₂	difluoruro de calcio	fluoruro de calcio
	fluoruro de calcio
AlCl₃	tricloruro de aluminio	cloruro de aluminio
	cloruro de aluminio
CuBr₂	dibromuro de cobre	bromuro cúprico

Sales haloideas

a) NaCl Cloruro de Sodio
b) CaBr2 Bromuro de Calcio
c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio
d) BeI2 Yoduro de Berilio
e) ZnS Sulfuro de Zinc
f) KI Yoduro de Potasio
g) MgCl2 Cloruro de Magnesio
h) AgBr Bromuro de Plata
i) CaS Sulfuro de Calcio
j) AlN Nitruro de aluminio

Sales oxisales

Fórmula	Nomenclatura
KNO₃
CuSO₄
KMnO₄
NaClO
CaCO₃
NH₄NO₃
K₂Cr₂O₇
Ba(ClO₄)₂
Fe₂(SO₄)₃
Ni₃(PO₄)₂

Sales ácidas

SAL	SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONAL
Fe(HSO₄)₂	bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)
	hidrogenosulfato de hierro (II)
	sulfato ácido de hierro (II)
Fe(HSO₄)₃	tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)
	hidrogenosulfato de hierro (III)
	sulfato ácido de hierro (III)
Ca(HCO₃)₂	bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio
	hidrogenocarbonato de calcio
	carbonato ácido de calcio
Cu(H₂PO₄)₂	bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)
	dihidrogenofosfato de cobre (II)
	fosfato diácido de cobre (II)
Ca(HSO₃)₂	bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio
	hidrogenosulfito de calcio
	sulfato ácido de calcio

Sales Básicas

SAL BÁSICA	SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
Mg(OH)NO₃	hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio
	hidróxido-nitrato de magnesio
	nitrato básico de magnesio
Cu₂(OH)₂SO₄	dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
	dihidróxido-sulfato de cobre (II)
	sulfato dibásico de cobre (II)
Hg(OH)NO₃	hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio
	hidróxido-nitrato de mercurio (II)
	nitrato básico de mercurio (II)
Ca(OH)Cl	hidroxicloruro de calcio
	cloruro-hidróxido de calcio
	cloruro básico de calcio
Ca(OH)NO₃	hidroxitrioxonitrato (V) de calcio
	hidróxido-nitrato de calcio
	nitrato básico de calcio

Sales dobles

Sales dobles con varios cationes

SAL	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
KNaSO₄	tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio
	sulfato (doble) de potasio y sodio
CaNa₂(SO₄)₂	bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio
	sulfato (doble) de calcio y disodio
MgNH₄AsO₄	tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio
	arseniato (doble) de amonio y magnesio
RbNa₃S₂	disulfuro de rubidio y trisodio
	sulfuro (doble) de rubidio y trisodio
CrNH₄(SO₄)₂	bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)
	sulfato (doble) de amonio y cromo (III)

Sales dobles con varios aniones

SAL	SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
CaClClO	cloruro-monoxoclorato (I) de calcio
	cloruro-hipoclorito de calcio
AlBrCO₃	bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio
	bromuro-carbonato de aluminio
Ca₃F(PO₄)₂	fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio
	fluoruro-(bis)fosfato de calcio
Na₆ClF(SO₄)₂	cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio
	cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodio
PbClPO₄	cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)
	cloruro-fosfato de plomo (IV)

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_14.html http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20acidas.htm http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/concationes
http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesneutras.htm http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/salesvolatiles.htm http://mail.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_page_26.htm http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

7.- Investiga las reglas sobre el uso correcto del hipoclorito de sodio

Los usos de este producto son:

Tratamiento de Aguas (desinfección, esterilización, acción algicida, decoloración y desodorización de aguas industriales, potables y piscina).

Blanqueador (en procesos de lavado de celulosa, pulpa de papel y textiles).·

Obtención de Hidróxido Férrico Fe (OH)3 y Bióxido de Manganeso MnO2, de Nitratos, Sulfatos y Cianatos, de Cloraminas Orgánicas e Inorgánicas y Clorofenoles.

http://64.233.187.104/search?q=cache:FIIMvPDIkA4J:www.quimicadelsur.cl/hipoclorito%2520de%2520sodio.htm+hipoclorito+de+sodio&hl=es
http://www.amiclor.org/opciones/info_clor.shtml#lejia

8.- Investiga sobre los efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos y su incidencia en la destrucción de la vida . Escribe ejemplos.

Efectos negativos del uso de los ácidos inorgánicos

- Las sustancias dañinas, emitidas a la atmósfera, cruzan las fronteras de los países con el viento y ésto es dañiño para las personas que inhalan estos ácidos y sufren complicaciones en su organismo.

- El smog y la lluvia ácida son los efectos locales más conocidos y preocupan a la gente que vive principalmente en zonas urbanas.

- El uso de los ácidos inorgánicos puede provocar tambien perdidas economicas.

- El uso de ácidos inorgánicos no solo causan destruccion en el medio ambiente sino tambien cobran muchas muertes humanas.

Ácidos inorganicos que destruyen el medio ambiente

- Un ácido inorganico que destruye el medio ambiente es la lluvia ácida

-En la contaminacion del agua los principales contaminantes son los cloruros, sulfatos, nitratos y carbonatos.

- En la contaminación del aire los principales contaminantes son los aerosoles, el humo de las fabricas, el monoxido de carbono (humo de los carros), las bombas atómicas, etc.

- En la contaminacion de los suelos existen diferentes contaminantes en los cuales tenemos:

Quimicos: cadmio, cloroformo, cobre, compuesto organoclorado, dioxina, disolvente, ganga, etc

Biológicos: fitotoxina y el germen patógeno.

Ejemplos:

- La bomba atómica con el alto contenido de quimicos causo la muerte de muchas pesonas antes y despues de su caida

- El monoxido de carbono (humo de los carros) no solo es malo para el medio ambiente si no tambien inhalarlos pueden traer complicaciones en el sistema respiratorio.

http://www.sagan-gea.org/hojared_AGUA/paginas/17agua.html

http://www.monografias.com/trabajos/contaminacion/contaminacion.shtml

http://www.alu.ua.es/j/jtm9/Atmos/Contaminantes_suelo.html

http://www.monografias.com/trabajos13/trabamb/trabamb.shtml

9. Investiga sobre la elaboración de un proyecto económico para la producción de lejía.

LEJIA:

Insumos:

20kilos de carbonato de soda.

6.5kilos de soda caustica de 25 grados.

3.5 kilos de silicato de soda de 30 grados.

Procedimiento

En una artesana de madera forrada de zino, se le pone en le primer termino el carbonato de soda, luego con dos regadoras, una de las cuales contiene la soda caustica en disolución y la otra y la otra es silicato de soda , se rocia simultaniamente el carbonato de soda, sin remojar mucho y ambos alas vez.

Después de cada rociada se remueve bien con palas de madera, se aplastan los terrones que puedan formarse, se deja secar y se tamiza. ESTA LEJIA ES PURA Y NO PUEDE PRODUCIR MANCHA ALGUNA ^^.

Materiales:

Una artesana de madera
Dos regadoras.
Palas de madera.

Precauciones:

Carbonato de soda:

Ingestión: Irritación.

Inhalación: Dañoso. Debe prevenir las exposiciones dibujadas principalmente hacia fuera.

Contacto con la piel: Irritaciones y posiblemente quemaduras

Contacto con los ojos: Irritación grave, posiblemente con heridas graves.

Soda caustica:

El hidróxido de sodio es sumamente corrosivo y puede causar quemaduras graves en todo tejido con el cual entra en contacto.

Inhalar bajos niveles de hidróxido de sodio en forma de polvos, neblinas o aerosoles puede producir irritación de la nariz, la garganta y las vías respiratorias.

Inhalar niveles más altos puede producir hinchazón o espasmos de las vías respiratorias superiores lo que puede producir obstrucción y pulso imperceptible; también puede ocurrir inflamación de los pulmones y acumulación de líquido en los pulmones.

La ingestión de hidróxido de sodio sólido o líquido puede producir vómitos, dolor del pecho y del abdomen y dificultad para tragar.

La lesión corrosiva de la boca, garganta, esófago y estómago ocurre muy rápidamente y puede causar perforación, hemorragia y reducción del diámetro del tracto gastrointestinal.

Hay casos que indican que la muerte ocurre a causa del shock, la infección de los tejidos corroídos, el daño del pulmón o el pulso imperceptible.

El contacto de la piel con el hidróxido de sodio puede causar quemaduras graves con ulceraciones profundas.

El dolor y la irritación se manifiestan dentro de los primeros 3 minutos, pero el contacto con soluciones diluidas puede que no produzca síntomas por varias horas

. El contacto con los ojos puede producir dolor e irritación, y en casos graves, opacidad del ojo y ceguera.

La exposición prolongada al hidróxido de sodio en el aire puede producir ulceración de las vías nasales e irritación crónica de la piel.

No se sabe si la exposición al hidróxido de sodio puede afectar la reproducción en seres humanos.

	Catión	Anión	Nombre
NaHCO₃	Na⁺	HCO₃^-	Hidrogenocarbonato de sodio
Fe(HSO₄)₃	Fe⁺³	HSO₄^-	Hidrogenosulfato de hierro(III)
Ca(HSO₃)₂	Ca⁺²	HSO₃^-	Hidrogenosulfito de calcio
Ca(H₂PO₄)₂	Ca⁺²	H₂PO₄^-	Dihidrogenofosfato de calcio
K₂HPO₄	K⁺	HPO₄^-2	Hidrogenofosfato de potasio

Elaborando lejía

Funciones químicas ácidos y sales inorgánicos